MAPA Química Geral e Experimental 53/2026
R$ 70,00
Atividade MAPA de Química Geral e Experimental, vinculada ao ciclo 53/2026 da UniCesumar. O material aborda fundamentos de concentração, equilíbrio químico, estequiometria, reações ácido-base, segurança operacional e controle ambiental em uma situação relacionada à produção de fertilizantes nitrogenados. Indicado para estudantes EAD que precisam compreender a estrutura e as exigências desta avaliação prática de aprendizagem.
O que é esta atividade?
Este produto corresponde a um MAPA de Química Geral e Experimental, identificado pelo ciclo 53/2026 e elaborado a partir de uma situação-problema ligada à indústria química e à produção de fertilizantes nitrogenados. A proposta relaciona conceitos estudados na disciplina com decisões técnicas envolvendo matérias-primas, reações químicas, processos industriais e aspectos ambientais.
O material apresenta a atividade organizada conforme a estrutura do formulário MAPA, contemplando as questões e os elementos necessários para a compreensão da proposta acadêmica. É uma opção direcionada a estudantes da UniCesumar, especialmente para quem realiza a graduação na modalidade EAD e precisa consultar uma produção relacionada à disciplina.
O que é solicitado no trabalho?
A atividade exige a análise de uma operação industrial envolvendo ácido sulfúrico, amônia e sulfato de amônio. Ao longo do enunciado, o estudante deve trabalhar diferentes conteúdos de Química Geral e Experimental, relacionando fundamentos teóricos, cálculos e interpretação de um cenário de engenharia.
- Padronização e análise da concentração de uma matéria-prima;
- Interpretação do equilíbrio químico em uma reação gasosa;
- Aplicação de relações estequiométricas;
- Discussão de uma prática virtual de laboratório;
- Avaliação da troca de calor em uma reação;
- Análise de concentração de efluentes e controle ambiental.
A proposta também solicita atenção à apresentação acadêmica, ao preenchimento do template oficial e à inclusão de referências conforme as normas indicadas na orientação da atividade.
Como desenvolver o MAPA de Química Geral e Experimental?
Para desenvolver uma atividade desse tipo, o primeiro passo é ler cuidadosamente a contextualização e identificar quais dados pertencem a cada questão. Em seguida, é importante separar os conteúdos envolvidos, conferir unidades de medida e selecionar os conceitos adequados para interpretar cada situação.
Organização dos cálculos
Questões que envolvem concentração, massa, quantidade de matéria e produção exigem atenção às conversões entre gramas, quilogramas, litros e mols. Uma boa organização inclui registrar os dados fornecidos, indicar a relação química utilizada e apresentar as etapas do raciocínio de forma compreensível.
Interpretação química
Além dos cálculos, o MAPA solicita explicações conceituais. O estudante deve relacionar o comportamento de uma reação exotérmica ao equilíbrio químico, compreender os efeitos das condições operacionais e discutir cuidados necessários em processos que envolvem reagentes corrosivos, gases e liberação de calor.
Prática de laboratório virtual
A atividade também faz referência à prática de Estequiometria no laboratório virtual de Química Geral e Experimental. Para essa parte, é necessário compreender o procedimento indicado no ambiente acadêmico, observar os dados obtidos na simulação e relacioná-los aos fundamentos de decomposição química, massa residual e comparação entre valores teóricos e experimentais.
Quais temas são trabalhados?
O conteúdo reúne tópicos importantes para a formação em Química e áreas relacionadas à engenharia. A contextualização industrial permite conectar a teoria com situações de controle de processo, segurança e responsabilidade ambiental.
- Concentração molar e propriedades de soluções;
- Reações de neutralização e balanceamento químico;
- Princípio de Le Chatelier e equilíbrio químico;
- Estequiometria e rendimento teórico;
- Entalpia e classificação de reações;
- Controle de temperatura e segurança em reatores;
- Concentração de substâncias em efluentes;
- Registros experimentais e análise de resultados.
O que você encontra no material?
O comprador encontra um arquivo digital completo relacionado ao MAPA de Química Geral e Experimental 53/2026, com a atividade estruturada a partir do formulário acadêmico e das questões apresentadas no enunciado. O conteúdo foi organizado para facilitar a consulta aos requisitos, aos temas abordados e à composição esperada da entrega.
O material também ajuda a visualizar como uma avaliação prática pode reunir cálculos, interpretação de fenômenos químicos, discussão de segurança operacional e análise ambiental em um mesmo contexto. A consulta deve ser feita com atenção às orientações da instituição e às exigências específicas do ambiente Studeo.
Para quem este material é indicado?
Este MAPA é indicado para estudantes que buscam uma referência relacionada à disciplina de Química Geral e Experimental, ao ciclo 53/2026 e às atividades acadêmicas da UniCesumar. Também pode ser útil para quem deseja entender melhor a estrutura de uma avaliação que combina laboratório virtual, estequiometria, equilíbrio químico e processos industriais.
Antes do envio, confira o preenchimento dos dados acadêmicos, a formatação solicitada, a presença das referências e o formato de arquivo aceito no ambiente de entrega. O uso responsável do conteúdo é essencial, respeitando as regras da instituição e a elaboração individual da atividade.
Descubra como organizar a atividade
Entender o enunciado, separar os dados e reconhecer o conceito químico relacionado a cada questão são etapas importantes para lidar com este tipo de avaliação. Confira o material completo e saiba como o MAPA está estruturado para orientar sua consulta e seu planejamento acadêmico.
Veja o Manual / Enunciado Completo
CONTEXTUALIZAÇÃO
A manufatura de produtos químicos de base, como os fertilizantes nitrogenados, exige um rigoroso controle de variáveis para garantir a pureza do produto e a segurança ambiental.
Os fertilizantes têm sua qualidade medida de acordo com a granulometria e a fluidez, que irão afetar, respectivamente, a dissolução e a facilidade de escoamento; e a consistência, que é responsável pela resistência dos grãos, permitindo armazenagem e transporte. A síntese do sulfato de amônio (NH4)2SO4, amplamente utilizado no agronegócio, ocorre pela neutralização ácido-base entre correntes de amônia gasosa NH3 e ácido sulfúrico líquido H2SO4 (Tolentino, 2015).
Fonte: TOLENTINO, N. M. de C. Processos Químicos Industriais: Matérias-primas, Técnicas de Produção e Métodos de Controle de Corrosão. São Paulo: Érica, 2015.
Nesse ambiente fabril, o profissional de engenharia é frequentemente desafiado a transitar entre o laboratório e a planta industrial: seja calculando as concentrações das matérias-primas que alimentam os reatores, avaliando as trocas de calor do sistema ou monitorando a concentração de efluentes para atender às rígidas legislações ambientais vigentes.
Fonte: Elaborado pelo autor, 2026.
MÃO NA MASSA!
Você acaba de ser promovido a Engenheiro de Produção, responsável pelo setor de síntese de uma indústria focada na produção de fertilizantes nitrogenados. O principal produto da sua linha é o Sulfato de Amônio, um sal obtido por meio da injeção direta de amônia anidra no ácido sulfúrico. A reação não balanceada está apresentada a seguir:
H2SO4(aq) + NH3(g) → (NH4)2SO4(aq)
Questão 1: Preparação da Matéria-Prima:
Para alimentar o reator, você recebeu do almoxarifado uma bombona de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado. O rótulo indica título em massa de 98% e densidade de 1,84 g/mL. Para dimensionar o fluxo das bombas, você precisa padronizar essa informação. Calcule a concentração molar (em mol/L) deste ácido concentrado, assumindo que a massa molar do H2SO4 é 98 g/mol.
Questão 2: Otimização da Planta de Gás:
A amônia NH3 utilizada na neutralização é produzida na própria fábrica por meio do Processo Haber-Bosch, uma reação gasosa reversível e exotérmica. A reação não balanceada está apresentada a seguir:
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) ΔH < 0
O diretor da planta exigiu um aumento na produção de amônia para o próximo trimestre sem adicionar mais reagentes. Explique como você deve alterar a temperatura do reator para deslocar o equilíbrio no sentido da formação de amônia NH3. Justifique sua decisão tecnicamente.
Questão 3: Meta de Produção:
Para esta questão, os conceitos de estequiometria se fazem essenciais. Para isso, ela é dividida em duas partes.
Parte 1: nos laboratórios e nas indústrias químicas, considera-se de extrema importância a estequiometria para a determinação da quantidade de substâncias que será produzida nas reações químicas realizadas. Para fortalecer os conceitos sobre o tema e compreender os cálculos da estequiometria, você deve realizar a prática "Estequiometria" do laboratório virtual da ALGETEC. Para acessar, siga o passo a passo descrito no final da atividade. Após realizar o experimento, faça o que se pede:
– Descreva as possíveis reações de decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO3).
– Calcule a massa do sólido residual teórica após a decomposição do bicarbonato de sódio, partindo de 4,1 g de NaHCO3 para cada reação descrita no item anterior. Para isso, utilize os valores de massa molar contidos no Sumário Teórico do experimento. A quantidade calculada de sólido residual é igual ou se aproxima da massa mostrada na balança da prática realizada? Adicione uma foto da balança do experimento, evidenciando a massa de soluto.
Parte 2: Com a amônia e o ácido prontos, a reação de neutralização vai ocorrer. Primeiro, escreva a equação química balanceada da reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e a amônia (NH3), formando o sulfato de amônio. Em seguida, calcule: se o seu reator consumir exatamente 490 kg de ácido sulfúrico puro, qual será a massa teórica máxima de sulfato de amônio produzida (em kg), considerando que a amônia está em excesso? Considere a massa molar do sulfato de amônio igual a 132 g/mol.
Questão 4: Segurança Operacional:
A reação que produz sulfato de amônio gera uma grande quantidade de calor. Sabe-se que a entalpia da reação de formação do sulfato de amônio nessas condições é de ΔH = -110 kJ/mol de ácido reagido.
Classifique esta reação quanto à troca de calor (endotérmica ou exotérmica). Em seguida, calcule a quantidade total de calor liberada (em kJ) ao reagir os 490 kg de ácido sulfúrico da Questão 3. Como engenheiro, que tipo de equipamento ou adequação você deve prever no reator para evitar acidentes térmicos?
Questão 5: Controle Ambiental:
Após o descarregamento do fertilizante, o reator foi lavado com 2000 L de água. A análise laboratorial detectou 80 g de sulfato de amônio residual nesses 2000 L de solução de lavagem.
A norma ambiental municipal exige que o efluente seja descartado apenas se a concentração de sulfato for inferior a 50 ppm (partes por milhão).
Calcule a concentração desse efluente em ppm e determine: você pode autorizar o descarte direto no corpo hídrico ou a água precisará de tratamento prévio? Assuma que a densidade da solução de lavagem é 1 g/L.
